تصویری: مفهوم آرنیوس از اسیدها و بازها چیست؟
2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35
را اسید آرنیوس - مفهوم پایه یک ماده را به عنوان یک طبقه بندی می کند اسید اگر یون هیدروژن H(+) یا یون هیدرونیوم در آب تولید کند. یک ماده به عنوان یک طبقه بندی می شود پایه اگر یون هیدروکسید OH(-) در آب تولید کند. روش های دیگر طبقه بندی مواد به عنوان اسیدها یا پایه ها هستند مفهوم برونستد-لوری و لوئیس مفهوم.
به همین ترتیب، مردم می پرسند، تعریف آرنیوس از اسیدها و بازها چیست؟
یک اسید آرنیوس ماده ای است که در آب تجزیه می شود و یون های هیدروژن یا پروتون ها را تشکیل می دهد. به عبارت دیگر، تعداد H را افزایش می دهد+ یون های موجود در آب در مقابل، یک پایه آرنیوس در آب تجزیه می شود و یون های هیدروکسید، OH را تشکیل می دهد-.
علاوه بر موارد فوق، مشکل اصلی تعاریف آرنیوس چیست؟ (استثناء از قاعده باعث نقص می شود آرنیوس قانون) اسیدها با حل شدن در H2O یون هیدرونیوم تولید می کنند. دارای pH کمتر از 7. بازها وقتی در H2O حل می شوند یون هیدروکسید تولید می کنند.
با در نظر گرفتن این موضوع، مفهوم آرنیوس از اسید چیست؟
مانند تعریف شده است توسط آرنیوس : یک اسید آرنیوس ماده ای است که در آب تجزیه می شود و یون های هیدروژن را تشکیل می دهد (H+). یک آرنیوس باز ماده ای است که در آب تجزیه می شود و هیدروکسید (OH–) یون ها به عبارت دیگر، یک پایه غلظت OH را افزایش می دهد– یون ها در محلول آبی
مفاهیم مختلف اسیدها و بازها چیست؟
یک اسید ماده ای است که در حلال تجزیه می شود و یک یا چند یون هیدروژن تولید می کند (H+). آ پایه ماده ای است که در حلال تجزیه می شود و یک یا چند یون هیدروکسید (OH-).
توصیه شده:
تفاوت اسیدها و بازها در مقیاس pH چیست؟
تمایز بین اسیدها و بازها تفاوت کلیدی: اسیدها و بازها دو نوع ماده خورنده هستند. هر ماده ای با مقدار pH بین 0 تا 7 اسیدی در نظر گرفته می شود، در حالی که مقدار apH 7 تا 14 یک باز است. اسیدها ترکیبات یونی هستند که در آب از هم جدا می شوند و یک یون هیدروژن (H+) تشکیل می دهند
اسیدها، بازها و نمک ها چیست؟
اسید به ماده ای گفته می شود که محلول آب آن طعم ترش داشته باشد، تورنسل آبی را به رنگ قرمز در می آورد و بازها را خنثی می کند. نمک ماده ای خنثی است که محلول آبی آن بر تورنسل تأثیر نمی گذارد. به گزارش فرادید: اسیدها، بازها و نمک ها الکترولیت نامیده می شوند
اسیدها و بازها در شیمی چیست؟
در شیمی، اسیدها و بازها با سه مجموعه تئوری متفاوت تعریف شده اند. یکی تعریف آرنیوس است که حول این ایده می چرخد که اسیدها موادی هستند که در یک محلول آبی یونیزه می شوند (شکسته می شوند) تا یون های هیدروژن (H+) تولید کنند در حالی که بازها یون های هیدروکسید (OH-) را در محلول تولید می کنند
تفاوت بین تعریف آرنیوس و تعریف برونستد لوری از اسیدها و بازها چیست؟
تفاوت بین این سه نظریه این است که نظریه آرنیوس بیان می کند که اسیدها همیشه حاوی H+ و بازها همیشه حاوی OH- هستند. در حالی که مدل برونستد-لوری ادعا می کند که اسیدها دهنده پروتون و گیرنده پروتون هستند، بنابراین بازها نیازی به OH- ندارند، بنابراین اسیدها یک پروتون به آب می دهند که H3O+ را تشکیل می دهد
اسیدها و بازها بر اساس نظریه برونستد لوری چیست؟
در سال 1923، شیمیدانان یوهانس نیکولاس برونستد و توماس مارتین لوری به طور مستقل تعاریفی از اسیدها و بازها را بر اساس توانایی ترکیبات برای اهدا یا پذیرش پروتون (یون H+) ارائه کردند. در این نظریه، اسیدها به عنوان دهنده پروتون تعریف می شوند. در حالی که بازها به عنوان پذیرنده پروتون تعریف می شوند