تصویری: اسیدها و بازها در شیمی چیست؟
2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35
که در علم شیمی , اسیدها و بازها توسط سه مجموعه نظریه به طور متفاوتی تعریف شده اند. یکی تعریف آرنیوس است که حول این ایده می چرخد اسیدها موادی هستند که در یک محلول آبی یونیزه می شوند و هیدروژن تولید می کنند (H+) یون ها در حالی که پایه ها تولید هیدروکسید (OH-) یونها در محلول.
با توجه به این موضوع، اسید یا باز چیست؟
یک اسید ماده ای است که یون هیدروژن را اهدا می کند. اکنون تعداد یون های هیدروژن از یون های هیدروکسید در محلول بیشتر است. این نوع محلول اسیدی است. آ پایه ماده ای است که یون های هیدروژن را می پذیرد. وقتی یک پایه در آب حل می شود، تعادل بین یون هیدروژن و یون هیدروکسید برعکس تغییر می کند.
به همین ترتیب، پایه ها در شیمی چیست؟ که در علم شیمی , پایه ها موادی هستند که در محلول آبی، هیدروکسید (OH−) یونها، در لمس لغزنده هستند، اگر قلیایی مزه تلخی داشته باشند، رنگ نشانگرها را تغییر دهند (مثلاً کاغذ تورنسل قرمز را به رنگ آبی درآورند)، با اسیدها واکنش نشان دهند تا نمک تشکیل دهند، برخی از آنها را افزایش دهند. شیمیایی واکنش ها ( پایه کاتالیز)، پروتون ها را می پذیرد
همچنین اسید در شیمی چیست؟
یک اسید هست یک شیمیایی گونه هایی که پروتون یا یون هیدروژن اهدا می کنند و/یا الکترون می پذیرند. کلمه اسید از کلمات لاتین acidus یا acere گرفته شده است که به معنای "ترش" است زیرا یکی از ویژگی های آن است اسیدها در آب طعم ترش دارد (مثلاً سرکه یا آب لیمو).
اسیدها و بازها در علم چیست؟
اسیدها و بازها دو نوع خاص از مواد شیمیایی هستند. اگر مقدار زیادی یون هیدروژن داشته باشد، آن یک است اسید . اگر یون هیدروکسید زیادی داشته باشد، a است پایه . مقیاس pH. دانشمندان از چیزی به نام مقیاس pH برای اندازه گیری نحوه استفاده استفاده کنید اسیدی یا اساسی یک مایع است.
توصیه شده:
تفاوت اسیدها و بازها در مقیاس pH چیست؟
تمایز بین اسیدها و بازها تفاوت کلیدی: اسیدها و بازها دو نوع ماده خورنده هستند. هر ماده ای با مقدار pH بین 0 تا 7 اسیدی در نظر گرفته می شود، در حالی که مقدار apH 7 تا 14 یک باز است. اسیدها ترکیبات یونی هستند که در آب از هم جدا می شوند و یک یون هیدروژن (H+) تشکیل می دهند
اسیدها، بازها و نمک ها چیست؟
اسید به ماده ای گفته می شود که محلول آب آن طعم ترش داشته باشد، تورنسل آبی را به رنگ قرمز در می آورد و بازها را خنثی می کند. نمک ماده ای خنثی است که محلول آبی آن بر تورنسل تأثیر نمی گذارد. به گزارش فرادید: اسیدها، بازها و نمک ها الکترولیت نامیده می شوند
تفاوت بین تعریف آرنیوس و تعریف برونستد لوری از اسیدها و بازها چیست؟
تفاوت بین این سه نظریه این است که نظریه آرنیوس بیان می کند که اسیدها همیشه حاوی H+ و بازها همیشه حاوی OH- هستند. در حالی که مدل برونستد-لوری ادعا می کند که اسیدها دهنده پروتون و گیرنده پروتون هستند، بنابراین بازها نیازی به OH- ندارند، بنابراین اسیدها یک پروتون به آب می دهند که H3O+ را تشکیل می دهد
مفهوم آرنیوس از اسیدها و بازها چیست؟
مفهوم اسید-باز آرنیوس، ماده ای را به عنوان اسید طبقه بندی می کند که یون هیدروژن H(+) یا یون هیدرونیوم در آب تولید کند. اگر ماده ای یون هیدروکسید OH(-) در آب تولید کند به عنوان پایه طبقه بندی می شود. راه های دیگر طبقه بندی مواد به عنوان اسید یا باز، مفهوم برونستد-لوری و مفهوم لوئیس است
اسیدها و بازها بر اساس نظریه برونستد لوری چیست؟
در سال 1923، شیمیدانان یوهانس نیکولاس برونستد و توماس مارتین لوری به طور مستقل تعاریفی از اسیدها و بازها را بر اساس توانایی ترکیبات برای اهدا یا پذیرش پروتون (یون H+) ارائه کردند. در این نظریه، اسیدها به عنوان دهنده پروتون تعریف می شوند. در حالی که بازها به عنوان پذیرنده پروتون تعریف می شوند