تصویری: آیا NaCl یک اسید ضعیف است؟
2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35
NaCl هست یک ضعیف تر پایه نسبت به NaOH قوی اسیدها واکنش با پایه های قوی برای تشکیل اسیدهای ضعیف تر و پایه ها
علاوه بر این، NaCl قوی است یا ضعیف؟
طبقه بندی الکترولیت ها
| الکترولیت های قوی | اسیدهای قوی | HCl، HBr، HI، HNO3HClO3HClO4، و اچ2بنابراین4 |
|---|---|---|
| پایه های قوی | NaOH، KOH، LiOH، Ba(OH)2و Ca(OH)2 | |
| نمک ها | NaCl، KBr، MgCl2، و بسیاری، بسیاری دیگر | |
| الکترولیت های ضعیف | ||
| اسیدهای ضعیف | HF، HC2اچ3O2 (اسید استیک)، H2CO3 (اسید کربنیک)، H3PO4 (اسید فسفریک) و بسیاری دیگر |
دوم اینکه NaCl اسید است یا باز یا خنثی؟ سدیم کلرید که از خنثی سازی کلریدریک بدست می آید اسید و سدیم هیدروکسید، یک است خنثی نمک. خنثی سازی هر قوی اسید با قوی پایه همیشه الف می دهد خنثی نمک.
با در نظر گرفتن این موضوع، آیا NaCl یک اسید است؟
NaCl از واکنش HCl و NaOH تشکیل می شود. هر دو قوی هستند اسیدها و پایه ها وقتی قوی اسید و یک باز قوی با هم واکنش نشان می دهند که حاصل آن نمک و آب است. از این رو NaCl یک نمک است
چرا NaCl یک نمک اسیدی است؟
این نمک خودش نیست اسیدی . این به این دلیل است که در آب، NaCl به Na+ و Cl- تجزیه می شود. Na+ با هیدروژن و اکسیژن پیوند می یابد و NaOH یا هیدروکسید سدیم، یک باز قوی تشکیل می دهد، در حالی که Cl- HCl یا هیدروکلریک را تشکیل می دهد. اسید ، قوی اسید.
توصیه شده:
وقتی یک اسید قوی را با یک باز ضعیف مخلوط می کنیم چه اتفاقی می افتد؟
نوع 2: هنگامی که یک اسید/باز قوی با یک باز/اسید ضعیف واکنش می دهد، اگر یون های هیدرونیوم و هیدروکسیل به مقدار معادل amt وجود داشته باشند، نمک و آب تشکیل می شود و انرژی آزاد می شود که به دلیل تفکیک این ماده بسیار کمتر از 57 کیلوژول بر مول است. اسید/باز ضعیف که عموما گرماگیر است
آیا اسید قوی و باز ضعیف می توانند بافر بسازند؟
همانطور که در محاسبه pH محلول ها مشاهده کردید، فقط مقدار کمی اسید قوی برای تغییر شدید pH لازم است. بافر به سادگی مخلوطی از یک اسید ضعیف و باز مزدوج آن یا یک باز ضعیف و اسید مزدوج آن است. بافرها با واکنش با هر اسید یا باز اضافه شده برای کنترل pH عمل می کنند
وقتی یک اسید قوی با یک باز ضعیف تیتر می شود؟
تیتراسیون یک باز ضعیف با یک اسید قوی. در تیتراسیون اسید باز قوی، اسید و باز واکنش داده و محلول اسیدی تشکیل می دهند. یک اسید مزدوج در طی تیتراسیون تولید می شود که سپس با آب واکنش داده و یون هیدرونیوم را تشکیل می دهد. در نتیجه محلولی با pH کمتر از 7 ایجاد می شود
چرا برای خنثی کردن اسید ضعیف به باز بیشتری نیاز است؟
یک اسید ضعیف به H+ و باز مزدوج آن تجزیه می شود که یک بافر ایجاد می کند. این در برابر تغییر pH مقاومت می کند و برای خنثی کردن آن به باز بیشتری نیاز دارد. افزودن اسید ضعیف به آب به خودی خود بافر ایجاد نمی کند. بنابراین به نظر می رسد که اسید ضعیف به باز بیشتری نیاز دارد، زیرا افزایش pH بسیار کندتر است
چه چیزی یک اسید را ضعیف یا قوی می کند؟
اسید ضعیف اسیدی است که تا حدی به یون های خود در محلول آبی یا آب تجزیه می شود. در مقابل، یک اسید قوی به طور کامل به یون های خود در آب تجزیه می شود. در همان غلظت، اسیدهای ضعیف دارای pH بالاتری نسبت به اسیدهای قوی هستند