تصویری: آیا اسید قوی و باز ضعیف می توانند بافر بسازند؟
2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35
همانطور که در محاسبه pH محلول ها مشاهده کردید، فقط مقدار کمی از a اسید قوی برای تغییر شدید pH ضروری است. آ بافر به سادگی مخلوطی از a است اسید ضعیف و مزدوج آن پایه یا الف پایه ضعیف و مزدوج آن اسید . بافرها کار با واکنش با هر اضافه شده است اسید یا پایه برای کنترل PH
بر این اساس، اگر یک اسید قوی به بافر اضافه کنید چه اتفاقی می‌افتد؟
اگر آ اسید قوی به الف اضافه می شود بافر , را پایه ضعیف با واکنش نشان خواهد داد را اچ+ از جانب اسید قوی شکل دادن را ضعیف اسید HA: H+ + A- → HA. این اچ+ جذب می شود را آ- به جای واکنش با آب و تشکیل H3O+ (H+)، بنابراین را pH فقط کمی تغییر می کند.
علاوه بر موارد فوق، چگونه یک بافر در برابر تغییر pH با افزودن اسید قوی مقاومت می کند؟ بافرها راه حل هایی هستند که مقاومت در برابر تغییرات pH ، بر علاوه بر این از مقادیر کم اسید یا پایه قوطی انجام دادن این به این دلیل است که آنها حاوی یک جزء اسیدی، HA، برای خنثی کردن OH هستند- یون ها و یک جزء اساسی، A-، برای خنثی کردن H+ یون ها از آنجایی که کآ یک ثابت است، [H+] مستقیماً به نسبت [HA]/[A بستگی دارد-].
با در نظر گرفتن این موضوع، چرا نمی توانید بافری از اسید HCl قوی و باز قوی NaOH بسازید؟
به عنوان مثال.، HCl ( اسید قوی ) و NaOH ( پایه قوی ) با هم واکنش می دهند و H20 و NaCl (نمک) تشکیل می دهند. این به این دلیل است که اگر شما مقداری اضافه کنید اسید قوی آن به سادگی با نمک مزدوج واکنش خواهد داد و اگر شما مقداری اضافه کنید پایه قوی آن واکنش نشان خواهد داد اسید ضعیف.
بافر با pH چه می کند؟
آ بافر راه حلی است که می تواند مقاومت کند pH با افزودن یک جزء اسیدی یا بازی تغییر می کند. این می تواند مقادیر کمی اسید یا باز اضافه شده را خنثی کند و در نتیجه آن را حفظ کند pH محلول نسبتاً پایدار است.
توصیه شده:
آیا اسید را به یک باز اضافه می کنید یا یک باز را به اسید؟
افزودن اسید باعث افزایش غلظت یون های H3O+ در محلول می شود. افزودن یک باز باعث کاهش غلظت یون های H3O+ در محلول می شود. اسید و باز مانند متضادهای شیمیایی هستند. اگر یک باز به محلول اسیدی اضافه شود، محلول اسیدی کمتر می شود و به سمت وسط مقیاس pH حرکت می کند
وقتی یک اسید قوی را با یک باز ضعیف مخلوط می کنیم چه اتفاقی می افتد؟
نوع 2: هنگامی که یک اسید/باز قوی با یک باز/اسید ضعیف واکنش می دهد، اگر یون های هیدرونیوم و هیدروکسیل به مقدار معادل amt وجود داشته باشند، نمک و آب تشکیل می شود و انرژی آزاد می شود که به دلیل تفکیک این ماده بسیار کمتر از 57 کیلوژول بر مول است. اسید/باز ضعیف که عموما گرماگیر است
وقتی یک اسید قوی با یک باز ضعیف تیتر می شود؟
تیتراسیون یک باز ضعیف با یک اسید قوی. در تیتراسیون اسید باز قوی، اسید و باز واکنش داده و محلول اسیدی تشکیل می دهند. یک اسید مزدوج در طی تیتراسیون تولید می شود که سپس با آب واکنش داده و یون هیدرونیوم را تشکیل می دهد. در نتیجه محلولی با pH کمتر از 7 ایجاد می شود
چگونه pH را در نقطه هم ارزی یک اسید قوی و یک باز قوی پیدا کنید؟
در نقطه هم ارزی، مقادیر مساوی از یون های H+ و OH- ترکیب می شوند و H2O را تشکیل می دهند که منجر به pH 7.0 (خنثی) می شود. pH در نقطه معادل برای این تیتراسیون همیشه 7.0 خواهد بود، توجه داشته باشید که این فقط برای تیتراسیون اسید قوی با باز قوی صادق است
اگر یک اسید قوی را با یک باز به همان اندازه قوی مخلوط کنید چه اتفاقی می افتد؟
اگر یک اسید قوی را با یک باز به همان اندازه قوی مخلوط کنید چه اتفاقی می افتد؟ شما یک واکنش شیمیایی انفجاری را مشاهده خواهید کرد. اسید پایه را از بین می برد. باز اسید را از بین می برد