تصویری: چرا برای خنثی کردن اسید ضعیف به باز بیشتری نیاز است؟
2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35
آ اسید ضعیف به H+ و مزدوج آن تجزیه می شود پایه ، که یک بافر ایجاد می کند. این مقاومت در برابر تغییر pH است و نیاز دارد پایه بیشتر به خنثی نمودن آی تی. اضافه كردن اسید ضعیف آب به خودی خود بافر ایجاد نمی کند. بنابراین می تواند به نظر برسد اسید ضعیف نیاز دارد پایه بیشتر ، زیرا افزایش pH بسیار کندتر است.
بنابراین، چرا یک اسید قوی به اندازه اسید ضعیف، باز را خنثی می کند؟
اسید - پایه واکنش ها چه زمانی اسیدها یک پایه آنها واکنش نشان می دهند خنثی نمودن یکدیگر. اسیدهای قوی بازهای قوی را خنثی می کنند غلظت های مساوی در مقادیر مساوی حجم بیشتر از a اسید ضعیف مورد نیاز است خنثی نمودن آ پایه قوی اگر غلظت ها برابر باشند و برعکس پایه های ضعیف و اسیدهای قوی.
به همین ترتیب، برای خنثی کردن اسید به چه مقدار باز نیاز دارید؟ تیتراژها وقتی هیدروکلریک است اسید با هیدروکسید سدیم واکنش نشان می دهد اسید / پایه نسبت مول 1:1 است ضروری برای کامل خنثی سازی . اگر در عوض هیدروکلریک اسید با هیدروکسید باریم، نسبت مولی واکنش دادند خواهد شد 2:1 باشد. دو مول HCl مورد نیاز هستند به طور کامل خنثی نمودن یک مول Ba(OH)2.
به همین ترتیب، مردم می پرسند، آیا یک باز قوی می تواند اسید ضعیف را خنثی کند؟
وقتی یک اسید قوی الف را خنثی می کند پایه ضعیف ، pH محلول حاصل اراده کمتر از 7 باشد پایه قوی الف را خنثی می کند اسید ضعیف ، pH محلول حاصل اراده بزرگتر از 7 باشد.
چگونه یک پایه ضعیف را خنثی می کنید؟
استفاده از a ضعیف اسید به خنثی کردن پایه ها . به عنوان مثال می توان به هیدروکسید سدیم، هیدروکسید پتاسیم و آمونیاک اشاره کرد. بسیاری از محصولات مختلف به کمک می کنند خنثی سازی از اسیدها و پایه ها . آنها می توانند به سادگی یک کیسه اسید سیتریک یا سسکوئی کربنات سدیم یا به پیچیدگی یک جامد کننده و خنثی کننده ترکیب شوند.
توصیه شده:
آیا اسید را به یک باز اضافه می کنید یا یک باز را به اسید؟
افزودن اسید باعث افزایش غلظت یون های H3O+ در محلول می شود. افزودن یک باز باعث کاهش غلظت یون های H3O+ در محلول می شود. اسید و باز مانند متضادهای شیمیایی هستند. اگر یک باز به محلول اسیدی اضافه شود، محلول اسیدی کمتر می شود و به سمت وسط مقیاس pH حرکت می کند
چگونه مقدار اسید مورد نیاز برای خنثی کردن یک باز را تعیین می کنید؟
حل مسئله خنثی سازی اسید و باز مرحله 1: تعداد مول های OH- را محاسبه کنید. مولاریته = مول/حجم. مول = مولاریته x حجم. مول OH- = 0.02 M/100 میلی لیتر. مرحله 2: حجم HCl مورد نیاز را محاسبه کنید. مولاریته = مول/حجم. حجم = مول/مولاریته. حجم = مول H+/0.075 مولاریته
اگر یک DNA 100 باز دو رشته ای 50 جفت باز دارای 25 باز آدنین باشد، در مجموع چند باز گوانین دارد؟
بنابراین در مجموع 25+25=50 باز آدنین و تیمین وجود دارد. که 100&منهای 50=50 پایه باقی می ماند. توجه داشته باشید که سیتوزین و گوانین با یکدیگر پیوند دارند و بنابراین از نظر مقدار مساوی هستند. اکنون می توانیم بر 2 تقسیم کنیم تا تعداد بازهای گوانین یا سیتوزین را بدست آوریم
چه مقدار اسید برای خنثی کردن باز لازم است؟
تیتراژها هنگامی که اسید کلریدریک با هیدروکسید سدیم واکنش می دهد، نسبت مول اسید/باز 1:1 برای خنثی سازی کامل مورد نیاز است. اگر در عوض اسید کلریدریک با هیدروکسید باریم واکنش داده شود، نسبت مولی 2:1 خواهد بود. برای خنثی کردن کامل یک مول Ba(OH)2 به دو مول HCl نیاز است
چه چیزی اسید را اسید و باز را باز می کند؟
اسید ماده ای است که یون هیدروژن را اهدا می کند. به همین دلیل، هنگامی که یک اسید در آب حل می شود، تعادل بین یون های هیدروژن و یون های هیدروکسید تغییر می کند. این نوع محلول اسیدی است. باز ماده ای است که یون های هیدروژن را می پذیرد