فهرست مطالب:
تصویری: چگونه گرمای حلالیت را محاسبه می کنید؟
2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2024-01-18 08:14
آموزش شیمی گرمای محلول یا آنتالپی محلول
- مقدار انرژی آزاد شده یا جذب شده محاسبه می شود. q = m × Cg × ΔT. q = مقدار انرژی آزاد شده یا جذب شده.
- محاسبه مول های املاح n = m ÷ M. n = مول املاح.
- مقدار انرژی ( حرارت ) آزاد یا جذب به ازای هر مول املاح محاسبه می شود. ΔHsoln = q ÷ n.
به سادگی، چگونه گرمای محلول را در کیلوژول مول محاسبه می کنید؟
آنتالپی محلول (حرارت محلول) مثال
- گرمای آزاد شده q را بر حسب ژول (J) با واکنش محاسبه کنید: q = جرم (آب) × ظرفیت گرمایی ویژه (آب) × تغییر دما (محلول)
- مول های املاح (NaOH) را محاسبه کنید(س)): مول = جرم ÷ جرم مولی.
- تغییر آنتالپی، ΔH، بر حسب kJ mol را محاسبه کنید-1 از املاح:
گرمای محلول NaOH چقدر است؟ مقدار پذیرفته شده برای گرمای محلول NaOH 44.2 kJ/mol و برای NH4NO3، 25.4 kJ/mol است.
متعاقباً ممکن است یکی بپرسد که چگونه گرمای جذب شده را محاسبه می کنید؟
را گرما جذب شده است محاسبه شد با ضرب مول آب در مولر حرارت از تبخیر 5. بخار از 100oC تا 140oC گرم می شود. را گرما جذب شده است محاسبه شد با استفاده از خاص حرارت از بخار و معادله ΔH=cp×m×ΔT.
گرمای ویژه NaOH چقدر است؟
حداقل دما به عنوان دمای اولیه = 43.5 درجه سانتیگراد. چگالی HCl و NaOH محلول = 1.04 گرم در میلی لیتر. گرمای ویژه HCl و NaOH محلول=4.017 J/g°C.
توصیه شده:
چگونه اثر یون مشترک بر حلالیت یک الکترولیت کمی محلول تأثیر می گذارد؟
اثر یون مشترک بر حلالیت افزودن یک یون معمولی حلالیت را کاهش می دهد، زیرا واکنش به سمت چپ تغییر می کند تا استرس محصول اضافی کاهش یابد. افزودن یک یون مشترک به یک واکنش تفکیک باعث می شود تعادل به سمت چپ و به سمت واکنش دهنده ها تغییر کند و باعث بارش شود
چگونه حلالیت را با اثر یون مشترک محاسبه می کنید؟
ویدیو به همین ترتیب، این سؤال مطرح می شود که تأثیر یون رایج بر حلالیت چیست؟ اثر یون مشترک بر حلالیت افزودن a یون مشترک کاهش می دهد انحلال پذیری ، با تغییر واکنش به سمت چپ برای کاهش استرس محصول اضافی. افزودن a یون مشترک به یک واکنش تفکیک باعث می شود که تعادل به سمت چپ به سمت واکنش دهنده ها تغییر کند و باعث بارش شود.
چگونه گرمای واکنش را حل می کنید؟
آنتالپی محلول (گرمای محلول) مثال محاسبه گرمای آزاد شده، q، برحسب ژول (J)، با واکنش: q = جرم (آب) × ظرفیت گرمایی ویژه (آب) × تغییر دما (محلول) محاسبه مول های املاح (NaOH(s)): مول = جرم ÷ جرم مولی. تغییر آنتالپی، ΔH، در kJ mol-1 املاح را محاسبه کنید:
چه معادله ای برای محاسبه گرمای تولید شده از واکنش HCl NaOH مناسب است؟
تعداد مول های پایه ای را که برای تعیین گرمای مولی خنثی سازی اضافه می کنید محاسبه کنید، که با استفاده از معادله ΔH = Q ÷ n بیان می شود، که در آن 'n' تعداد مول ها است. به عنوان مثال، فرض کنید 25 میلی لیتر NaOH 1.0 مولار به HCl خود اضافه کنید تا گرمای خنثی سازی 447.78 ژول ایجاد شود
چگونه گرمای ویژه یک ماده را تعیین می کنید؟
ظرفیت گرمایی ویژه با تعیین مقدار انرژی گرمایی مورد نیاز برای افزایش یک گرم از یک ماده یک درجه سانتیگراد اندازه گیری می شود. ظرفیت گرمایی ویژه آب 4.2 ژول در هر گرم در درجه سانتیگراد یا 1 کالری در هر گرم در درجه سانتیگراد است