تصویری: چگونه اثر یون مشترک بر حلالیت یک الکترولیت کمی محلول تأثیر می گذارد؟
2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35
اثر یون مشترک بر انحلال پذیری
افزودن a یون مشترک کاهش می دهد انحلال پذیری ، با تغییر واکنش به سمت چپ برای کاهش استرس محصول اضافی. افزودن a یون مشترک به یک واکنش تفکیک باعث می شود که تعادل به سمت چپ به سمت واکنش دهنده ها تغییر کند و باعث بارش شود.
با توجه به این موضوع، تأثیر یک یون مشترک بر حلالیت یک الکترولیت کمی محلول چیست؟
اگر محلول و املاح در حالت تعادل دارید، a را اضافه کنید یون مشترک (یک یون به این معنا که مشترک با جامد در حال حل) کاهش می یابد انحلال پذیری از املاح این به این دلیل است که اصل Le Chatelier بیان می کند که واکنش به سمت چپ (به سمت واکنش دهنده ها) تغییر می کند تا استرس محصول اضافی را کاهش دهد.
همچنین بدانید، آیا اثر یون مشترک KSP را تغییر می دهد؟ نه، اثر یون مشترک انجام می دهد نه تغییر دادن را Ksp ، زیرا Ksp ثابتی است که به طور مستقیم با اختلاف انرژی آزاد بین محصولات و واکنش دهنده ها مرتبط است.
همچنین بدانید یون معمولی چه تاثیری بر حلالیت یک نمک کم محلول دارد؟
افزودن a مشترک کاتیون یا مشترک آنیون به محلول a نمک کم محلول را جابجا می کند انحلال پذیری تعادل در جهت پیش بینی شده توسط اصل لو شاتلیه. این انحلال پذیری از نمک تقریبا همیشه با حضور a کاهش می یابد یون مشترک.
چگونه حلالیت را تعیین می کنید؟
انحلال پذیری نشان دهنده حداکثر مقدار ماده ای است که می تواند در یک حلال در دمای معین حل شود. چنین محلولی اشباع نامیده می شود. جرم ترکیب را بر جرم حلال تقسیم کنید و سپس در 100 گرم ضرب کنید تا محاسبه را انحلال پذیری در گرم / 100 گرم
توصیه شده:
اگر مقدار کمی اسید به محلول بافر اضافه شود چه اتفاقی می افتد؟
از مخلوط کردن حجم زیادی از اسید ضعیف یا باز ضعیف با باز یا اسید مزدوج آن ساخته می شود. هنگامی که مقدار کمی اسید یا قلیایی (باز) به آن اضافه می کنید، pH آن تغییر قابل توجهی نمی کند. به عبارت دیگر، محلول بافر از خنثی سازی اسید و باز یکدیگر جلوگیری می کند
چگونه حلالیت را با اثر یون مشترک محاسبه می کنید؟
ویدیو به همین ترتیب، این سؤال مطرح می شود که تأثیر یون رایج بر حلالیت چیست؟ اثر یون مشترک بر حلالیت افزودن a یون مشترک کاهش می دهد انحلال پذیری ، با تغییر واکنش به سمت چپ برای کاهش استرس محصول اضافی. افزودن a یون مشترک به یک واکنش تفکیک باعث می شود که تعادل به سمت چپ به سمت واکنش دهنده ها تغییر کند و باعث بارش شود.
چگونه اثر یون مشترک بر KSP تأثیر می گذارد؟
نه، اثر یون مشترک Ksp را تغییر نمی‌دهد، زیرا Ksp ثابتی است که مستقیماً با اختلاف انرژی آزاد بین محصولات و واکنش‌دهنده‌ها مرتبط است. این همان چیزی است که حرف بزرگ K به معنای آن است. تا زمانی که دما تغییر نکند ثابت است
سرکه الکترولیت است یا غیر الکترولیت؟
الکترولیت های ضعیف موادی هستند که وقتی در آب حل می شوند فقط تا حدی به یون ها تجزیه می شوند. اسیدهای ضعیفی مانند اسید استیک که در سرکه وجود دارد و بازهای ضعیفی مانند آمونیاک که در محصولات پاک کننده یافت می شوند، نمونه هایی از الکترولیت های ضعیف هستند. شکر به عنوان غیر الکترولیت طبقه بندی می شود
آیا یک الکترولیت قوی در محلول آبی وجود دارد؟
در یک محلول آبی یک الکترولیت قوی کاملاً یونیزه یا تفکیک شده در آب در نظر گرفته می شود، به این معنی که محلول است. اسیدها و بازهای قوی معمولاً الکترولیت های قوی هستند. اکثر ترکیبات یونی محلول و تعداد کمی از ترکیبات مولکولی الکترولیت های قوی هستند