چگونه قانون آووگادرو را حل می کنید؟

2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35

در فشار و دمای ثابت، قانون آووگادرو را می توان از طریق فرمول زیر بیان کرد:

1. V ∝ n.
2. V/n = k.
3. V₁/n₁ = V₂/n₂ (= k، مطابق با قانون آووگادرو ).
4. PV = nRT.
5. V/n = (RT)/P.
6. V/n = k.
7. k = (RT)/P.
8. یک مول گاز هلیوم یک بالون خالی را به حجم 1.5 لیتر پر می کند.

با توجه به این موضوع، فرمول قانون آووگادرو چیست؟

فرمول قانون آووگادرو در جایی که "V" حجم گاز است، "n" مقدار گاز (تعداد مول های گاز) و "k" برای فشار و دمای معین ثابت است. در حقیقت، قانون آووگادرو ، فرضیه مطرح شده توسط وی، از جمله قوانین که بر روی آن گاز ایده آل قانون بر اساس.

همچنین بدانید فرمول بویل چیست؟ این رابطه تجربی توسط فیزیکدان رابرت فرموله شده است بویل در سال 1662، بیان می کند که فشار (p) یک مقدار معین گاز برعکس حجم آن (v) در دمای ثابت تغییر می کند. یعنی در معادله فرم، pv = k، یک ثابت.

علاوه بر این، نمونه ای از قانون آووگادرو چیست؟

قانون آووگادرو بیان می کند که حجم گاز با تعداد مول های گاز نسبت مستقیم دارد. در اینجا برخی از مثال ها . همانطور که یک توپ بسکتبال را منفجر می کنید، مولکول های گاز بیشتری را وارد آن می کنید. هر چه تعداد مولکول ها بیشتر باشد حجم آن بیشتر می شود. هر دو بالون دارای تعداد یکسانی مولکول هستند.

قانون آووگادرو چه می گوید؟

قانون آووگادرو (گاهی اوقات به عنوان آووگادرو فرضیه یا آووگادرو اصل) است یک گاز آزمایشی قانون ربط دادن حجم گاز به مقدار ماده گاز موجود. قانون آووگادرو می گوید که "حجم های مساوی از همه گازها، در دما و فشار یکسان، تعداد مولکول های یکسانی دارند."