آیا HCl و nh3 بافر می سازند؟
آیا HCl و nh3 بافر می سازند؟

تصویری: آیا HCl و nh3 بافر می سازند؟

تصویری: آیا HCl و nh3 بافر می سازند؟
تصویری: محاسبه pH بافر NH3/NH4Cl 2024, دسامبر
Anonim

بیایید یک مثال از a را در نظر بگیریم بافر از پایه ضعیف تشکیل شده است آمونیاک , NH3 و اسید مزدوج آن، NH4+. چه زمانی HCl (اسید قوی) به این اضافه می شود بافر سیستم، یون های H+ اضافی اضافه شده به سیستم توسط سیستم مصرف می شود NH3 به فرم NH4+. افزودن بیشتر اسید یا باز به بافر PH آن را به سرعت تغییر خواهد داد.

به همین ترتیب، آیا nh3 و NH4Cl محلول بافری هستند؟

پاسخ و توضیح: آمونیاک و کلرید آمونیوم بافر مخلوطی از اسید ضعیف و نمک آن است. یک پایه است بافر زیرا ثابت تفکیک باز برای آمونیاک بیشتر از ثابت اسید برای یون های آمونیوم است.

به همین ترتیب، HCl و nh3 چه نوع واکنشی است؟ بدین ترتیب NH3 در دریافت H+ of HCl (H+ و Cl-) NH4+ (یون آمونیوم) را تشکیل می دهد که در پیوند با یون Cl- (از HCl ) NH4Cl (کلرید آمونیوم) می دهد. را واکنش به عنوان نشان داده شده است NH3 + HCl = NH4Cl.

همچنین سوال این است که وقتی HCl به بافر آمونیاک اضافه می شود چه واکنشی رخ می دهد؟

هیدروکلریک اسید به شدت با آمونیاک واکنش نشان می دهد و کلرید آمونیوم را تشکیل می دهد (که یک نمک بسیار کمی اسیدی است و معمولاً بی ضرر است)، بازی بودن محلول را خنثی می کند و تشکیل شدید حباب های گاز هیدروژن به عنوان وزش محلول مشاهده می شود.

چگونه محلول بافر آمونیاک درست می کنید؟

آمونیاک -کلرید آمونیوم بافر 67.5 گرم کلرید آمونیوم را در حدود 200 میلی لیتر آب حل کنید، 570 میلی لیتر آب قوی اضافه کنید. محلول آمونیاک و با آب تا 1000 میلی لیتر رقیق کنید. بافر آمونیاک pH 9.5: 33.5 گرم کلرید آمونیوم را در ISO میلی لیتر آب و 42 میلی لیتر 10M حل کنید. آمونیاک و با آب تا 250 میلی لیتر رقیق کنید.

توصیه شده: