چرا cr2+ کاهنده و mn3+ اکسید کننده است؟

2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35

Cr2+ به شدت است کاهش می دهد در طبیعت. در حالی که به عنوان یک کاهش می دهد عامل، می شود اکسید شده به Cr3+ (پیکربندی الکترونیکی، d3). این پیکربندی d3 را می توان به صورت پیکربندی t32g نوشت که پیکربندی پایدارتری است. در شرایطی که Mn3+ (d4)، به عنوان یک عمل می کند اکسید کننده عامل و به Mn2+ (d5) کاهش می یابد.

همچنین باید بدانید که چرا cr2+ عامل کاهنده قوی تری است؟

در حقیقت، Cr2+ هست یک عامل کاهنده قوی تر ، همانطور که در اکسیداسیون تبدیل به Cr3+ می شود. در Cr3+، سه الکترون در سطح به عنوان مثال (شکاف میدان کریستالی به دلیل لیگاندهای آب) وجود دارند. از این رو، سطح به عنوان مثال نیمه پر است، Cr3+ بسیار پایدار است. اما برای Fe2+ به Fe3+ تغییر به پیکربندی d5 پایدارتر است.

دوم اینکه کدام عنصر در حالت اکسیداسیون 2 عامل احیا کننده قوی است و چرا؟ در Cr²+، کروم در حالت اکسیداسیون +2 است. حداکثر حالت اکسیداسیون نشان داده شده توسط کروم +6 است. بنابراین می تواند از دست بدهد الکترون ها برای رسیدن به بالاترین حالت اکسیداسیون 6+ از +2. عامل کاهنده تمایل به اکسیداسیون دارد، از این رو Cr2+ به عنوان عامل کاهنده قوی عمل می کند.

به این ترتیب، کدام عامل اکسید کننده قوی‌تر mn3+ و cr3+ است؟

3) خارج از Cr³⁺ و منگنز³⁺ , منگنز³⁺ هست یک عامل اکسید کننده قوی تر زیرا در لایه ظرفیتی خود 4 الکترون دارد و هنگامی که یک الکترون به دست آورد منگنز را تشکیل می دهد²⁺، منجر به نیمه پر (د⁵) پیکربندی که دارای ثبات اضافی است.

آیا کروم یک عامل اکسید کننده است؟

کروم یون دارای ظرفیت 3 برای تثبیت شدن است. کرومات یک است عامل اکسید کننده . در کرومات، اکسیداسیون تعداد کروم 6+ است که بالاتر از 3 است. بنابراین برای تثبیت شدن باید 3 الکترون دریافت کند.