آیا انحلال بوراکس خود به خود است؟

2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35

پاسخ و توضیح: انحلال بوراکس در آب یک واکنش گرماگیر است بنابراین یک واکنش وابسته به دما است. واکنش غیر خود جوش زیرا گرما به عنوان یک واکنش دهنده مورد نیاز است بوراکس به حل کردن در آب. از این رو، حلالیت از بوراکس وابسته به دما است

با در نظر گرفتن این موضوع، آیا انحلال بوراکس گرمازا است یا گرمازا؟

این انحلال (آنتالپی یا حرارت محلول) برای بوراکس (تتربورات سدیم) یک گرماگیر روند.

همچنین بدانید چرا بوراکس در آب حل می شود؟ داغ اب بیشتر نگه می دارد بوراکس کریستال از سرد اب . به این دلیل است که گرم می شود اب مولکول ها دورتر از هم حرکت می کنند و فضای بیشتری برای مولکول ها ایجاد می کنند بوراکس کریستال ها به حل کردن . زمانی که دیگر راه حلی وجود ندارد منحل شد ، به اشباع رسیده اید. با سرد شدن این محلول، اب مولکول ها دوباره به هم نزدیک تر می شوند.

با در نظر گرفتن این موضوع، KSP بوراکس چیست؟

ثابت تعادل برای انحلال آنتالپی و آنتروپی a بوراکس محلول تجدید نظر شده 4/28/15 2 یک جامد در یک حلال "ثابت محصول حلالیت" نامیده می شود. Ksp ).

آیا حلالیت بوراکس با افزایش دما افزایش می یابد یا کاهش می یابد؟

- حلالیت بوراکس در آب افزایش مانند دما افزایش می یابد . - بیشتر بوراکس در بالاتر حل می شود دما ، نشان می دهد که گرما یک واکنش دهنده است.