تصویری: چرا هنگام متعادل کردن معادلات شیمیایی ضرایب را تنظیم می کنیم نه زیرنویس ها؟
2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35
چه زمانی تو تغییر کردی را ضرایب , شما فقط تعداد مولکول های آن ماده خاص را تغییر می دهد. با این حال، زمانی که تو تغییر کردی را مشترکین , شما هستید تغییر خود ماده که اراده خود را بساز معادله شیمیایی اشتباه.
به همین ترتیب، چرا هنگام متعادل کردن یک معادله شیمیایی، زیرنویس ها نمی توانند تغییر کنند؟
فقط ضرایب می تواند باشد تغییر کرد به منظور. واسه اینکه. برای اینکه تعادل یک معادله شیمیایی . اشتراک ها بخشی از فرمول شیمیایی برای واکنش دهنده ها یا محصولات و نمی تواند بودن تغییر کرد به تعادل یک معادله . در حال تغییر آ تغییرات زیرنویس ماده ای که توسط فرمول.
همچنین چرا از ضرایب برای تعادل معادلات استفاده می شود؟ در یک متعادل شیمیایی معادله ، تعداد کل اتم های هر عنصر موجود در هر دو طرف یکسان است معادله . استوکیومتری ضرایب هستند ضرایب نیازمند تعادل یک ماده شیمیایی معادله . اینها مهم هستند زیرا مقادیر واکنش دهنده ها را به هم مرتبط می کنند استفاده شده و محصولات تشکیل شده است.
همچنین بدانید چرا کاهش ضرایب در یک معادله متعادل به کمترین مقدار ممکن مهم است؟
پاسخ این است: هست مهم زیرا از این طریق شیمیدان می تواند ببیند پایین ترین ممکن تعداد واکنش دهنده ها در شیمیایی واکنش مورد نیاز برای تشکیل محصول واکنش ضرایب با پایین ترین نسبت مقادیر نسبی مواد در یک واکنش را نشان می دهد.
هنگام متعادل کردن معادلات شیمیایی چه چیزی را می توان تنظیم کرد؟
وقتی تو تعادل یک معادله شما می توان فقط ضرایب (اعداد جلوی مولکول ها یا اتم ها) را تغییر دهید. ضرایب اعداد جلوی مولکول هستند. زیرنویس ها اعداد کوچکتری هستند که بعد از اتم ها یافت می شوند. اینها نمی توانند باشند هنگام متعادل کردن معادلات شیمیایی تغییر کرد !
توصیه شده:
ضرایب موجود در یک معادله شیمیایی متعادل در مورد واکنش دهنده ها و محصولات به شما چه می گوید؟
ضرایب یک معادله شیمیایی متعادل تعداد مول های واکنش دهنده و محصولات را به ما می گوید. در حل مسائل استوکیومتری، از عوامل تبدیلی که مول های واکنش دهنده را به مول های محصول مرتبط می کند، استفاده می شود. در محاسبات جرم، جرم مولی برای تبدیل جرم به مول مورد نیاز است
چگونه معادلات شیمیایی را با اعداد اکسیداسیون متعادل می کنید؟
در روش عدد اکسیداسیون، اعداد اکسیداسیون همه اتم ها را تعیین می کنید. سپس اتم هایی را که تغییر کرده اند در اعداد صحیح کوچک ضرب می کنید. شما در حال از دست دادن کل الکترون ها برابر با افزایش کل الکترون ها هستید. سپس بقیه اتم ها را متعادل می کنید
اگر معادلات شیمیایی متعادل نباشند چه اتفاقی می افتد؟
اگر معادلات شیمیایی متعادل نباشد، قانون حفظ جرم را که توسط آنتوان لاووازر ارائه شده است، نقض می کند، بیان می کند که تعداد اتم های طرف واکنش دهنده برابر با تعداد اتم های طرف محصول همان عناصر خواهد بود یا ما می توان گفت که اتم ها نه می توانند نابود شوند و نه می شوند
چگونه مثال های معادلات شیمیایی را متعادل می کنید؟
نمونه هایی از 10 معادله شیمیایی متعادل نوشتن معادلات شیمیایی متعادل برای کلاس شیمی ضروری است. 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 (معادله متعادل برای فتوسنتز) 2 AgI + Na2S → Ag2S + 2 NaI. Ba3N2 + 6 H2O → 3 Ba(OH)2 + 2 NH3 3 CaCl2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 NaCl. 4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2
هنگام متعادل کردن یک معادله شیمیایی ممکن است فقط تغییر دهید؟
وقتی معادله ای را متعادل می کنید، فقط می توانید ضرایب (اعداد جلوی مولکول ها یا اتم ها) را تغییر دهید. ضرایب اعداد جلوی مولکول هستند. زیرنویس ها اعداد کوچکتری هستند که بعد از اتم ها یافت می شوند. اینها را نمی توان در هنگام متعادل کردن معادلات شیمیایی تغییر داد