PH چه ارتباطی با غلظت H+ دارد؟

2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35

مولر تمرکز یونهای هیدروژن محلول در محلول معیاری برای اسیدیته است. هر چه بزرگتر باشد تمرکز ، اسیدیته بیشتر است. این تمرکز می تواند در یک محدوده فوق العاده، از 10^-1 تا 10^-14 باشد. بنابراین یک راه مناسب برای کاهش مقیاس این محدوده است pH مقیاس که به معنای قدرت هیدروژن است.

به طور مشابه، ممکن است بپرسید غلظت H+ چگونه بر pH تأثیر می گذارد؟

هر چه بالاتر باشد غلظت H+ ، هر چه پایین تر باشد pH و هر چه OH- بالاتر باشد تمرکز ، هر چه بالاتر باشد pH . در حالت خنثی pH از 7 (آب خالص)، تمرکز از هر دو H+ یون ها و یون های OH- 10?7 M است. به دلیل این تأثیر، H+ و OH- با تعاریف پایه اسیدها و بازها مرتبط هستند.

علاوه بر این، غلظت چگونه با pH مرتبط است؟ به طور کلی تمرکز یون هیدروژن معکوس است مربوط به آن pH و بر روی آن قابل اندازه گیری است pH مقیاس (شکل 1). بنابراین، هر چه یون های هیدروژن بیشتر باشد، کمتر است pH ; برعکس، هرچه یون هیدروژن کمتر باشد، بالاتر است pH.

مردم همچنین می پرسند، چگونه pH را به غلظت H+ تبدیل می کنید؟

این pH یک محلول برابر با لگاریتم پایه 10 است غلظت H+ ضرب در -1. اگر می دانید pH از یک محلول آب، می توانید از این فرمول به صورت معکوس برای یافتن آنتی لگاریتم و محاسبه آن استفاده کنید غلظت H+ در آن راه حل دانشمندان استفاده می کنند pH برای اندازه گیری اسیدی یا بازی آب

تفاوت غلظت H+ برای هر واحد pH چیست؟

غلظت یون هیدروژن ( pH ) آ pH از 7 خنثی است. کاهش در pH زیر 7 افزایش اسیدیته (یون هیدروژن) را نشان می دهد، در حالی که افزایش در pH بالای 7 افزایش قلیاییت (یون هیدروکسیل) را نشان می دهد. هر واحد pH نشان دهنده تغییر 10 برابری است تمرکز.