تفاوت بین PV nRT و PV mRT چیست؟

2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35

قانون گاز ایده آل، به قول معروف، در واقع چنین است PV = nRT ، با تمام متغیرهای استاندارد. در اینجا n=m/M، که m جرم گاز و M وزن مولکولی گاز است. به طور خلاصه R in PV = nRT توسط فاکتور M (وزن مولکولی) کاهش می یابد تا R به داخل برسد PV = mRT.

به سادگی، r در pV nRT برابر با چه چیزی است؟

قانون گاز ایده آل این است: pV = nRT ، که در آن n تعداد مول ها و آر ثابت گاز جهانی است. ارزش آر بستگی به واحدهای درگیر دارد، اما معمولاً با واحدهای S. I به صورت زیر بیان می شود: آر = 8.314 J/mol. این بدان معنی است که برای هوا، می توانید از مقدار استفاده کنید آر = 287 J/kg.

به همین ترتیب، R در pV nRT شیمی چه معنایی دارد؟ واحدهای ثابت گاز جهانی آر از معادله PV=n به دست آمده است آر تی. آی تی می ایستد برای Regnault.

در این رابطه، N در pV nRT چه چیزی را نشان می دهد؟

. یک قانون فیزیکی که رابطه خواص قابل اندازه گیری یک گاز ایده آل را توصیف می کند، که در آن P (فشار)× V (حجم) = (تعداد مول) × R (ثابت گاز) × T (دما بر حسب کلوین). این از ترکیب قوانین گاز بویل، چارلز و آووگادرو به دست آمده است. قانون جهانی گاز نیز نامیده می شود.

M در قانون گاز ایده آل چیست؟

اصلی قانون گاز ایده آل از فرمول PV =nRT، نسخه چگالی استفاده می کند قانون گاز ایده آل PM = dRT است، که در آن P فشار در اتمسفر اندازه گیری می شود (atm)، T دما بر حسب کلوین (K) اندازه گیری می شود، R برابر است با قانون گاز ایده آل ثابت 0.0821 در متر (L) متر ol(K) درست مانند فرمول اصلی، اما م اکنون جرم مولی است (گرم متر اول