چرا LiF در آب محلول نیست؟

2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35

به دلیل انرژی کم هیدراتاسیون و خصوصیات یونی جزئی کووالانسی و جزئی LiCl است محلول در آب و همچنین استون. که در لیتیوم فلوراید آنتالپی شبکه به دلیل اندازه کوچک یون های فلوراید بسیار بالا است. در این حالت آنتالپی هیدراتاسیون بسیار کمتر است. از این رو، LiF است نامحلول در آب.

آیا LiF در آب محلول است؟

در صورت LiF ، برعکس است. آنتالپی شبکه به دلیل اندازه کوچک یون های فلوراید (در مقایسه با سایر یون های هالید) بسیار بالا است. آنتالپی هیدراتاسیون بسیار کمتر است. از این رو، LiF است نامحلول در آب.

پس از آن، سؤال این است که چرا LiF تقریباً در آب نامحلول است در حالی که LiCl نه تنها در آب بلکه در استون نیز محلول است؟ LiF تقریباً در آب نامحلول است ناشی از به انرژی شبکه بالا اما LiCl محلول است که در اب ناشی از به انرژی هیدراتاسیون بالای یون Li+. با افزایش اندازه آنیون، کاراکتر کووالانسی افزایش می یابد، به همین دلیل است LiCl محلول است که در استون (ترکیب کووالانسی) اما LiF است نامحلول که در استون.

بنابراین، چرا LiF و CsI کمتر در آب حل می شوند؟

در صورت CsI ، هر دو یون از نظر اندازه بزرگ هستند. در نتیجه، هر دو یون در CsI کمتر است هیدراته شده و آنتالپی هیدراتاسیون کمتری دارند. از سوی دیگر، LiF تقریبا است نامحلول در آب به دلیل آنتالپی شبکه ای بالا. هر دو یون در LiF کوچک و به شدت هیدراته هستند.

چرا فلورایدها نامحلول هستند؟

حلالیت در دو مرحله انجام می شود: شکستن شبکه یک ترکیب: برای شکستن شبکه انرژی لازم است و به آن انرژی شبکه / آنتالپی می گویند. از این رو، فلوراید ترکیبات معمولا کمتر هستند محلول نسبت به ترکیبات کلریدی مربوطه آنها.