چرا انحلال LiCl گرمازا است؟

2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35

LiCl . از آنجایی که یون Li+ کوچکتر از یون Na+ است، جاذبه های کولمبی بین یون ها در داخل LiCl قوی تر از NaCl هستند. (و) آنتالپی شبکه از LiCl مثبت است، که نشان می دهد برای شکستن یون ها از هم جدا انرژی لازم است LiCl . با این حال انحلال LiCl در آیسان آب گرمازا روند.

به این ترتیب آیا گرمای محلول LiCl گرمازا است یا گرماگیر؟

پاسخ و توضیح: گرمای محلول برای LiCl است گرمازا . وقتی لیتیوم و کلرید در آب یونیزه می شوند، ابتدا باید از یکدیگر جدا شوند.

چرا انحلال نمک گاهی گرمازا است؟ هنگامی که مولکول‌های آب اطراف یون‌ها را احاطه می‌کنند، انرژی در محلول آزاد می‌شود: همانطور که مولکول‌های آب به سمت یون‌ها جذب می‌شوند و آنها را احاطه می‌کنند، انرژی به محلول آزاد می‌شود. حل کردن یک نمک است گرمازا گرماگیری به این بستگی دارد که کدامیک بیشتر باشد، انرژی شبکه یا انرژی هیدراسیون.

به همین ترتیب، مردم می پرسند، چرا برخی از واکنش های انحلال گرمازا هستند؟

فرآیند حل شدن است گرمازا زمانی که با "پیوند" مولکول های آب به املاح انرژی بیشتر از انرژی آزاد می شود که برای جدا کردن املاح استفاده می شود. از آنجایی که انرژی بیشتری نسبت به مصرف انرژی آزاد می‌شود، مولکول‌های محلول سریع‌تر حرکت می‌کنند و باعث افزایش دما می‌شوند.

آیا انحلال کلرید آمونیوم گرماگیر است؟

در دمای اتاق (T = 300K)، انحلال کلرید آمونیوم هست یک گرماگیر فرآیند، زیرا محلول مانند جامد سردتر است NH4Cl در آب حل می شود و برای این کار انرژی را از آب جذب می کند. بنابراین آنتالپی از انحلال مثبت است.