چرا انرژی یونیزاسیون دوم لیتیوم به طور غیرعادی بزرگتر از انرژی اول است؟

2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35

دومین یونیزاسیون انرژی ها همیشه بالاتر هستند نسبت به اولی به دو دلیل اصلی: شما الکترون را از موقعیتی خارج می کنید که کمی به هسته نزدیکتر است و بنابراین در معرض بزرگتر جاذبه به سمت هسته

علاوه بر این، چرا انرژی یونیزاسیون دوم یک عنصر همیشه بزرگتر از انرژی اول است؟

این انرژی یونیزاسیون دوم منیزیم است بزرگتر از اولی زیرا آن را همیشه بیشتر می گیرد انرژی برای حذف یک الکترون از یک یون با بار مثبت نسبت به. تا از یک خنثی اتم.

چرا اولین انرژی یونیزاسیون بریلیم از لیتیوم بیشتر است؟ بریلیم (گروه دوم) دارای یک الکترون و پروتون اضافی در مقایسه با لیتیوم . الکترون اضافی به همان اوربیتال 2s می رود. افزایش در انرژی یونیزاسیون (I. E.) به همین ترتیب، I. E. اکسیژن کمتر است نسبت به. تا از نیتروژن زیرا الکترون اضافی توسط اوربیتال 2p نیمه پر محافظت می شود.

ثانیاً، چرا لی انرژی یونیزاسیون دوم بزرگتر از انرژی دارد؟

این به دلیل افزایش بار هسته ای در اثر افزودن الکترون است. اکنون Be+ را تشکیل می دهد که ناپایدار است، بنابراین به گرفتن پایدار (Be++) the دومین الکترون باید حذف شود، بنابراین ما نیاز کمتر انرژی برای حذف آن الکترون و بنابراین آن است یونیزاسیون دوم بیشتر از آن است لی.

آیا انرژی یونیزاسیون اول بیشتر از انرژی دوم است؟

این انرژی به حذف یک الکترون از یک اتم خنثی می گویند اولین انرژی یونیزاسیون ، و انرژی مورد نیاز برای حذف دومین الکترون نامیده می شود انرژی یونیزاسیون دوم . این انرژی یونیزاسیون دوم است، به طور کلی، بزرگتر از را اولین انرژی یونیزاسیون.