چرا مولالیته در بیان غلظت محلول بر مولاریته ترجیح داده می شود؟

تصویری: چرا مولالیته در بیان غلظت محلول بر مولاریته ترجیح داده می شود؟

2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35

مولاریته تعداد مول در واحد حجم است راه حل و مولالیته تعداد مول در واحد جرم حلال است. حجم به دما وابسته است که در آن جرم در تمام دماها ثابت است. بنابراین، مولالیته ثابت می ماند اما مولاریته با دما تغییر می کند. از این رو، مولالیته بر مولاریته ترجیح داده می شود.

با توجه به این موضوع، مزیت اصلی Molality نسبت به مولاریته به عنوان واحد غلظت چیست؟

هر دو برای محاسبه تعداد مول های املاح استفاده می شوند. اما با استفاده از مولالیته عبارت ما می توانیم تعداد مول های املاح در حلال را محاسبه کنیم، بنابراین عدد را به دست می دهد مزیت - فایده - سود - منفعت دانستن تعداد مول های املاح در حلال در حالی که در مولاریته ما فقط می توانیم تعداد مول های املاح موجود در محلول (در هر لیتر) را محاسبه کنیم.

همچنین کدام یک مولاریته یا مولالیته بهتر است؟ ملاالت در نظر گرفته شده است بهتر برای بیان غلظت در مقایسه با مولاریته زیرا مولاریته با دما به دلیل انبساط یا انقباض مایع با دما تغییر می کند.

علاوه بر این، چرا در بیان فرورفتگی نقطه انجماد از مولالیته و نه مولاریته استفاده می شود؟

خواص جمع آوری خواص فیزیکی محلول ها مانند جوشیدن است نقطه ارتفاع و افسردگی نقطه انجماد . به همین دلیل است که استفاده می کنیم مولالیته (مول املاح در هر کیلوگرم حلال) زیرا کیلوگرم حلال با آن تغییر نمی کند درجه حرارت.

چرا از Molality استفاده می کنیم؟

غلظت بیان شده در مولالیته استفاده می شود هنگام مطالعه خواص محلول های مربوط به فشار بخار و تغییرات دما. مولالیته استفاده می شود زیرا مقدار آن با تغییرات دما تغییر نمی کند. از طرف دیگر حجم یک محلول، است کمی به دما بستگی دارد

توصیه شده:

مولاریته در مورد یک محلول به ما چه می گوید؟

مولاریته (M) تعداد مول های املاح در لیتر محلول (مول/لیتر) را نشان می دهد و یکی از رایج ترین واحدهایی است که برای اندازه گیری غلظت محلول استفاده می شود. از مولاریته می توان برای محاسبه حجم حلال یا مقدار املاح استفاده کرد

چرا برای بیان عقلانی محدودیت قید می کنیم و محدودیت ها را چه زمانی بیان می کنیم؟

ما محدودیت ها را بیان می کنیم زیرا ممکن است باعث شود که معادله در برخی از مقادیر x تعریف نشده باشد. رایج ترین محدودیت برای عبارات منطقی N/0 است. این بدان معناست که هر عددی تقسیم بر صفر تعریف نشده است. به عنوان مثال، برای تابع f(x) = 6/x²، وقتی x=0 را جایگزین می کنید، به 6/0 می رسد که تعریف نشده است

PH محلول آبی با غلظت یون هیدروژن چقدر است؟

PH محلولی با غلظت هیدروژن 10^-6M چقدر است؟ pH معیاری برای غلظت یون H+ است → هرچه غلظت یون H+ بیشتر باشد، pH کمتر (یعنی نزدیکتر به 0) و محلول اسیدی تر است. بنابراین pH محلول 6 است، یعنی ضعیف اسیدی است

وقتی محلول گرم می شود چه اتفاقی برای غلظت آن می افتد؟

با افزایش دمای محلول، غلظت اشباع چه اتفاقی می‌افتد؟ با گرم شدن محلول چه اتفاقی می افتد؟ اگر یک ماده را گرم کنید، هر چه بیشتر آن را سر کنید، شکر بیشتری حل می شود، اکنون حلالیت آن بیشتر می شود، زیرا زمانی که آن را گرم کنید، زمان بیشتری طول می کشد تا ماده اشباع شود. همچنین انجماد