دلتای H MgO چیست؟

2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35

1 پاسخ. استاندارد آنتالپی تغییر شکل گیری یا Δ اچ ∘f، از اکسید منیزیم -601.6 کیلوژول بر مول خواهد بود.

به این ترتیب، آنتالپی استاندارد تشکیل MgO چیست؟

601.7 کیلوژول بر مول

به همین ترتیب، چگونه دلتا H را محاسبه کنم؟ استفاده کنید فرمول ∆ اچ = m x s x ∆T حل شود. هنگامی که m، جرم واکنش دهنده های خود، s، گرمای ویژه محصول خود، و ∆T، تغییر دما نسبت به واکنش خود را داشته باشید، آماده یافتن آنتالپی واکنش هستید. به سادگی مقادیر خود را به آن وصل کنید فرمول ∆ اچ = m x s x ∆T و ضرب کنید تا حل شود.

علاوه بر این، آیا MgO و HCl گرمازا هستند؟

کانیکا گوپتا. اکسید منیزیم ( MgO ) زمانی تولید می شود که منیزیم (Mg) در دمای بالا بسوزد و شعله ای روشن و داغ تولید کند. هنگامی که منیزیم جامد با HCl ( اسید هیدروکلریک ، کلرید منیزیم (MgCl₂، گاز هیدروژن و گرما تولید می شود. گرما تولید می شود زیرا واکنش انجام می شود گرمازا.

اگر گرمای حاصل از احتراق منیزیم کیلوژول باشد چند گرم اکسید منیزیم تولید می شود؟

18molMg. 18molMg x 24.3 g /molMg = 4.37gMg x -108kJ 7.25 گرم از MgO تولید می شود اگر گرما از احتراق منیزیم ایجاد شود -108 کیلوژول بود. این با ایجاد یک نسبت بین خال های استفاده شده و خال ها محاسبه شد گرما تکامل یافت و سپس آن حاصل را در جرم مولی ضرب می کنیم MgO.