تصویری: چگونه H+ را از HCL پیدا می کنید؟
2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35
در مثال، یک مولکول از HCl یک یون هیدروژن تولید می کند. برای محاسبه غلظت [H+]، غلظت اسید را در تعداد یون های هیدروژن تولید شده ضرب کنید. به عنوان مثال، اگر غلظت از HCL در محلول 0.02 مولار است، سپس غلظت یون هیدروژن 0.02 x 0.02 = 0.02 مولر است.
سپس، H+ HCl چیست؟
به عنوان یک اسید قوی، می توانیم آن را فرض کنیم HCl در آب کاملاً تجزیه می شود (یونیزه می شود). علاوه بر این، از آنجایی که یک مولکول از HCl یک [ H+ ]، جرم معادل برابر با جرم مولکولی است. بنابراین محلول یک مولی از HCl (یک جرم مولکولی در لیتر)، محلول یک مولی [ H+ ].
ممکن است یکی بپرسد چگونه H+ را از pH محاسبه می کنید؟ این pH یک محلول برابر با لگاریتم پایه 10 است H+ غلظت، ضرب در -1. اگر می دانید pH از محلول آب، می توانید از آن استفاده کنید فرمول در معکوس برای پیدا کردن آنتی لگاریتم و محاسبه را H+ غلظت در آن محلول دانشمندان استفاده می کنند pH برای اندازه گیری اسیدی یا بازی آب
در اینجا، H+ همان HCl است؟
اسید هیدروکلریک ( HCl ) به یون های هیدروژن (H+) و یون های کلرید (Cl-) تقسیم می شود. اضافی H+ به معنی محلول اسید (بدون قسمت مساوی بیشتر).
آیا HCl یک اسید قوی است؟
آ اسید قوی هست یک اسید که در محلول آبی کاملاً یونیزه می شود. هیدروژن کلرید ( HCl ) به طور کامل به یون های هیدروژن و یون های کلرید در آب یونیزه می شود. یک هفته اسید هست یک اسید که فقط کمی در محلول آبی یونیزه می شود. زیرا HCl هست یک اسید قوی ، پایه مزدوج آن (Cl−) بسیار ضعیف است.