تصویری: آنتالپی تشکیل کائو چیست؟
2024 نویسنده: Miles Stephen | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-15 23:35
جدول گرمای شکل گیری
| ترکیب | ΔHf (کیلوژول بر مول) |
|---|---|
| CaCO3 | -1207.0 |
| CaO (ها) | -635.5 |
| Ca(OH)2(ها) | -986.6 |
| CaSO4(ها) | -1432.7 |
به همین ترتیب، سؤال می شود که آنتالپی تشکیل MgO چیست؟
آنتالپی استاندارد تشکیل برای MgO(ها) 601.7- است kJ/mol.
دوم اینکه آنتالپی تشکیل آب چیست؟ معادله نشان می دهد که 286 کیلوژول انرژی گرمایی با 1 مول مایع تولید می شود اب از عناصر آن در شرایط استاندارد تشکیل می شود. استاندارد آنتالپی تغییرات از تشکیل را می توان برای هر ترکیبی نوشت، حتی اگر نتوانید آن را مستقیماً از عناصر بسازید.
علاوه بر این، آنتالپی تشکیل nh4cl چیست؟
انتخاب آنتالپی تشکیل ATcT بر اساس نسخه 1.118 شبکه ترموشیمیایی
| نام گونه | فرمول | ΔfH° (298.15 K) |
|---|---|---|
| کلرید آمونیوم | (NH4)Cl (CR) | -314.892 |
آنتالپی استاندارد تشکیل یک ترکیب چیست؟
این آنتالپی استاندارد تشکیل یا گرمای استاندارد تشکیل از یک ترکیب تغییر است آنتالپی در طول تشکیل از 1 مول ماده از عناصر تشکیل دهنده آن، با تمام مواد موجود در آنها استاندارد ایالت ها.
توصیه شده:
منظور از آنتالپی استاندارد یک واکنش چیست؟
آنتالپی استاندارد واکنش (با نشان داده شده به ΔHr؟) تغییر آنتالپی است که در یک سیستم زمانی رخ می دهد که ماده توسط یک واکنش شیمیایی معین تبدیل شود، زمانی که همه واکنش دهنده ها و محصولات در حالت استاندارد خود هستند. برای یک واکنش شیمیایی عمومی
آنتالپی کلرید کلسیم چیست؟
مقدار اندازه گیری شده برای آنتالپی محلول برای کلرید کلسیم بی آب (مقداری که در اینجا می خواهیم محاسبه کنیم) حدود 80- کیلوژول مول-1 است
آنتالپی استاندارد تشکیل دی اکسید گوگرد چیست؟
برای بررسی، باید (&منهای;296.81±0.20) kJ/mol باشد. شما باید بیشتر از NIST استفاده کنید. من در واقع &منهای 310.17 کیلوژول بر مول دریافت کردم. ابتدا باید ΔH∘f را برای SO3(g) جستجو کنید
چرا آنتالپی تشکیل عناصر صفر است؟
آنتالپی تشکیل یک عنصر در حالت عنصری همیشه 0 خواهد بود زیرا برای تشکیل یک ترکیب طبیعی انرژی لازم نیست. هنگامی که یک ماده از پایدارترین شکل عناصر آن تشکیل می شود، تغییر در آنتالپی رخ می دهد
چگونه آنتالپی استاندارد تشکیل از احتراق را پیدا می کنید؟
آنتالپی استاندارد واکنش (ΔHorxn) را می‌توان از مجموع آنتالپی‌های استاندارد تشکیل محصولات (هر کدام ضربدر ضریب استوکیومتری آن) منهای مجموع آنتالپی‌های استاندارد تشکیل واکنش‌دهنده‌ها (هر کدام در آن ضرب شود) محاسبه کرد. ضریب استوکیومتری) - «محصولات